mwbr.net
当前位置:首页 >> 亚硫酸根 >>

亚硫酸根

孤电子对=(6+2-2×3)÷2=1 成键电子对为 3。 价成电子对为 3+1=4 ∴亚硫酸根离子的互斥理论模型为四面体, ∵孤电子对为 1 ∴亚硫酸根离子的空间立体构型为三角锥形。

亚硫酸跟为强还原剂,故可以和多种强氧化剂反映,生成硫酸根。例如: X2+SO3 2-+H2O==2X-+SO4 2-(X为卤素) 2MnO4-+5SO3 2-+6H +==Mn 2++5SO4 2-+3H2O 此外,过氧化氢、硝酸等氧化剂亦可与之反应。 将亚硫酸跟氧化后,若想除去生成的硫酸根,可...

发生如下化学反应: 2H++SO32-=SO2↑+H2O(盐酸足量); H++SO32-=HSO3-(盐酸不足) 亚硫酸根离子的化学式为SO32-,分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化,属于弱酸根。有较强的还原性。 检验方法: 需要较浓的硫酸,品红溶液:无色刺激性...

“亚硫酸根”与“盐酸”是反应的。 方程式:2AgSO3+2HCL===2AgCL+H2O+2SO2 亚硫酸根离子是一个化学粒子,化学式为SO3,属于弱酸根,有较强的还原性。 亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子,...

反应原理:硝酸是强氧化性酸,亚硫酸根遇到硝酸直接氧化成硫酸根,即使是极稀的NO3-,遇到H+,就会显极强的氧化性,亚硫酸根中的S是+4价态,有还原性,遇到了有极强的氧化性的稀硝酸,+4价的S会还原成+6价的S,即形成硫酸根(其中S是最高价态)...

亚硫酸根SO3^2- ,S为正4价,O为负2价,所以喽, 亚硫酸根显负2价喽。注意硫有负2,正4,正6价。在硫酸根离子中S显正6价。不知道这样讲你可听得懂,应该懂的吧,好好背口诀,以后一定有用的哦。希望有帮到你哦。

亚硫酸根会水解 SO32- + H2O = HSO3- + OH- HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- 水解产生OH-,使得溶液显碱性

氢离子与亚硫酸根离子反应化学方程式如下: 2H+ + SO32- = H2SO3 亚硫酸不稳定,在酸性条件下很快分解: H2SO3 = H2O + SO2 反应的结果就是有二氧化硫气体产生。

盐酸会提供2个氢离子 与亚硫酸根离子结合成亚硫酸 而亚硫酸不稳定 又会分解为水和二氧化硫

SO2 + H2O + SO3 2- = 2HSO3- 就像碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠一样

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.mwbr.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com