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亚硫酸根

发生如下化学反应: 2H++SO₃2-=SO₂↑+H₂O(盐酸足量); H++SO₃2-=HSO3-(盐酸不足) 亚硫酸根离子的化学式为SO₃2-,分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化,属于弱酸根。有较强的还原性。 较浓的硫酸,品红...

孤电子对=(6+2-2×3)÷2=1 成键电子对为 3。 价成电子对为 3+1=4 ∴亚硫酸根离子的互斥理论模型为四面体, ∵孤电子对为 1 ∴亚硫酸根离子的空间立体构型为三角锥形。

(1)先加稀盐酸,然后将生成的气体通入品红溶液,如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在。 (2)加入BaCL2溶液,产生白色沉淀,加入足量稀盐酸,产生能使澄清石灰水边浑浊的气体,且有刺激性气味。 对应离子方程式子: (1)SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑ (2...

能的,生成沉淀 SO32- + Ba2+ = BaSO3↓ 但是亚硫酸钡可溶于稀盐酸的

亚硫酸跟为强还原剂,故可以和多种强氧化剂反映,生成硫酸根。例如: X2+SO3 2-+H2O==2X-+SO4 2-(X为卤素) 2MnO4-+5SO3 2-+6H +==Mn 2++5SO4 2-+3H2O 此外,过氧化氢、硝酸等氧化剂亦可与之反应。 将亚硫酸跟氧化后,若想除去生成的硫酸根,可...

亚铁离子和亚硫酸根可以发生双水解。 亚铁离子和亚硫酸根不共存的离子方程式:Fe²⁺+SO₃²⁻+H₂O→Fe(OH)₂↓+SO₂↑ 弱碱根离子,不能与弱酸根离子共存(除了氨根离子)都会双水解。 离子反应是向着离子...

“亚硫酸根”与“盐酸”是反应的。 方程式:2AgSO3+2HCL===2AgCL+H2O+2SO2 亚硫酸根离子是一个化学粒子,化学式为SO3,属于弱酸根,有较强的还原性。 亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子,...

可以反应. 生成硫酸根 和 氢碘酸。 如下面这个反应 : Na2SO3 + H2O + I2 = Na2SO4 + 2HI

亚硫酸根会水解 SO32- + H2O = HSO3- + OH- HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- 水解产生OH-,使得溶液显碱性

氢离子与亚硫酸根离子反应化学方程式如下: 2H+ + SO32- = H2SO3 亚硫酸不稳定,在酸性条件下很快分解: H2SO3 = H2O + SO2 反应的结果就是有二氧化硫气体产生。

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